心得体会是一个人成长道路上的重要标志，也是我们对过去的回顾和展望。在这里，小编为大家整理了一些有关心得体会的范文，供大家参考和学习，希望对大家有所帮助。
制取氧气的心得体会
随着生活水平的提高，健康意识也日益增强。人们开始关注空气质量，尤其是氧气含量。制取氧气成为了一种常见的健康保障方式。我最近也尝试了制取氧气的过程，并从中获得了一些心得体会。下面我将会从实施准备、操作过程、安全注意事项、效果感受和结论归纳等五个方面，详细介绍我的制取氧气的心得体会。
首先，实施准备是制取氧气的第一步。在制取氧气之前，我准备了一些必要的实施工具。首先是一个实验器材装置，包括烧杯、导管、洗瓶等。其次是一些实验用品，如氢氧化钠、过氧化氢等。确定好所需实验器材和实验用品后，我开始准备，先清洗干净容器和仪器，确保安全卫生。然后依次摆放好各种实验器材和实验用品，方便后续操作。这样的实施准备工作，是制取氧气过程中的重要环节，缺一不可。
接下来是操作过程。我根据事先查阅到的相关资料，了解到制取氧气的一般操作步骤。首先在烧杯中装入一定水量并加热至沸腾，然后向烧杯中加入适量氢氧化钠与之充分搅拌。再将烧杯中的溶液转移到洗瓶中，并且导管的一端要浸没于溶液中。然后将洗瓶的另一端连接到烧杯上方的导管并通过吸入气体使氧气不断通过导管进入洗瓶。通过这样的操作，氧气就被制取出来了。在进行操作过程时，我要细心、耐心，确保一步步按照操作步骤进行，避免操作上的失误。
在以上的制取氧气的过程中，安全问题尤为重要。为了保证操作过程的安全，我在操作前做了一些安全措施。首先是穿戴好实验防护服和手套，保护身体免受危害。其次是检查实验器材和实验用品的质量，确保没有问题。在操作过程中，我时刻注意着有毒有害气体的释放和容器中氧气的产生，避免出现安全事故。同时，我也了解到制取氧气的操作温度和浓度等方面的限制，遵循安全使用的要求。在整个制取氧气过程中，安全是最重要的一环，不能有半点马虎。
制取氧气的过程中，我也深刻感受到了一些效果。首先是明显感觉到制取出的氧气的纯净和新鲜。通过一段时间的制取，我发现室内的空气质量明显得到了提升，呼吸更加畅快。此外，我还感受到了制取氧气对身体健康的积极影响。经过一段时间的使用后，我感到头脑清晰了许多，精神状态也明显提高。这些效果使我更加坚信制取氧气对身体健康的重要性。
综上所述，通过制取氧气的过程，我对制取氧气的心得体会有了更深刻的认识。实施准备、操作过程、安全注意事项、效果感受等方面都需要我们充分重视和严格实施。制取氧气是一项既有趣又有益的活动，不仅可以提高空气质量，也有助于身体健康。我相信，通过不断地实践和探索，我们能够更好地制取氧气，为我们的健康保驾护航。
制取氧气心得体会
近年来，随着人们对健康的关注增加，在医疗、体育等领域中氧气的广泛应用得到了人们的普遍认可。然而，直到最近，我才有机会亲身参与制取氧气的实验，从而深刻感受到了氧气的重要性以及这个过程中的乐趣和挑战。通过这次经历，我对于制取氧气有了更深入的了解，同时也收获了一些心得和体会。
首先，通过学习制取氧气的原理和过程，我深刻认识到了氧气在生命中的重要作用。氧气是维持人体正常生命活动所必需的，对于我们的身体健康和生存至关重要。然而，通过实验制取氧气，我才意识到了氧气并非一成不变的，而是需要通过科学的手段进行提取和制备。这让我深刻意识到了科学的伟大，以及科学实验的必要性和价值。
其次，制取氧气的过程是一个充满乐趣和挑战的过程。在实验室里，我亲自操作设备和材料，通过不断调整和研究，最终成功地制取了高纯度的氧气。整个过程充满了探索和发现的乐趣，同时也带来了一些挑战。例如，在设备调试的过程中，我们需要仔细观察和分析每个细节，才能确定正确的参数和操作步骤。这需要我们有耐心和细心的态度，并且能够灵活应对各种情况。通过这次实验，我充分体会到了科学实验对于人的思维能力和动手能力的锻炼。
此外，制取氧气的过程也让我更深入地了解了氧气的属性和特点。在实验中，我发现氧气是一种无色、无味、无毒的气体，非常稳定和易于储存。它具有促进燃烧的特性，能够为火焰提供充足的氧气，使火焰更加明亮和持久。另外，氧气也具有一定的易溶性，能够溶解在水中，为水生物提供所需的氧气。
最后，制取氧气的过程给我留下了深刻的启示和思考。在这个过程中，我意识到科学实验不仅仅是为了获取知识，更重要的是培养我们的实践能力和创新精神。只有通过不断地实践和尝试，我们才能更好地理解和掌握知识，为未来的发展做出更大的贡献。同时，我也认识到了保护环境的重要性。氧气是地球上最为重要的资源之一，我们应该珍惜和合理利用，避免浪费和污染。
总之，通过制取氧气的实验，我深刻认识到了氧气在生命中的重要性，体会到了制取氧气的乐趣和挑战，了解了氧气的属性和特点，并从中获得了一些启示和思考。我相信，通过这次经历，我将更加努力地学习和掌握科学知识，为人类的健康和发展做出更大的贡献。同时，我也将更加重视环境保护，积极参与到保护环境的行动中去。
氧气的制取心得体会
氧气是我们生活中不可或缺的物质，它能够支持人和动物的呼吸，帮助燃烧和提供能量。从化学上来看，氧气是由两个氧原子组成的，是一个高度活跃的分子。然而，氧气并不是我们常见的自然气体，我们需要用特殊的方法来制取氧气。
氧气的制取方法有很多种，这里我想介绍一下最常见的两种——分离空气法和氯酸钾法。
分离空气法，是利用冷却和压缩空气后，将其通过一系列的分离媒介，从而分离出其中的氧气。氯酸钾法，是将氯酸钾和硫酸混合加热，从而产生高热和氧气的化学反应。这两种方法都有自己的优缺点，具体哪种方法更适合取决于不同的情况和需要。
在实践中，我选择的是分离空气法。这种方法相对较为安全和简单，也不需要很高的技术要求。当然，在制取氧气的过程中，我们需要非常小心和谨慎地操作，因为氧气是一种强氧化剂，如果操作不当，可能会引发爆炸或火灾等严重事故。
在制取氧气的过程中，我遇到了很多问题。最主要的是，具体操作过程需要严格控制分离媒介的温度和压力，如果不注意，就会导致氧气无法分离或者进入到其他的媒介中。进一步说，制取氧气不仅仅需要时间和精力的投入，还需要非常谨慎地处理每一个环节和细节。
第四段：制取氧气的意义。
制取氧气不仅仅是一项技术性的工作，它具有非常重要的意义。首先，氧气作为我们生活中必要的气体，可以帮助我们保障身体健康和质量。其次，对于某些需要用氧气处理的工艺和行业，制取氧气可以更好地满足他们的需求，提高生产效率和产品质量。
第五段：结语。
在制取氧气的过程中，我们不仅可以提高自己的技能和能力，还可以更好地了解和掌握氧气的特性和性质。当然，在制取氧气的过程中，我们也需要充分考虑安全和环保的因素，实现可持续发展和健康生活的目标。
制取氧气
一、教学目标 。
1、知识目标：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
2、能力目标：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
3、情感目标：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
二、教学重、难点。
1、实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
2、催化剂和催化作用的概念。
三、教学方法。
1、实验探究法、2、讲练结合。
四、教学用具。
实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。
实验仪器：铁架台（带铁夹）、大试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。棉花。
教学过程。
教师活动。
学生活动。
教学意图。
【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？
【板书】一、氧气的工业制法。
【问题】这个变化属于什么变化？为什么？
答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。
答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热过氧化氢溶液和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热过氧化氢溶液时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：过氧化氢溶液是无色透明液体，二氧化锰是黑色粉末。过氧化氢溶液加热后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。
【实验】将试管内的二氧化锰倒入过氧化氢溶液中，把带火星木条伸到管口内观察现象。
观察记录：过氧化氢溶液中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。
学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。
【实验】待试管内不再产生气体时再加入过氧化氢溶液，把带火星木条伸入管口内观察。
【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。
观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。
答：二氧化锰可以加快过氧化氢溶液的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。
通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，找出规律，促进学生思维的发展。
【板书】二、氧气的实验室制法。
二氧化锰。
1、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
过氧化氢-------水+氧气。
催化剂：课本p.35。
催化作用：课本p.35。
【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？
【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？
【板书】2.收集方法。
（1）排水法（氧气不易溶于水）。
（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）。
【问题】用排气法收集氧气时如何验满？
【问题】如何检验氧气？
【板书】3.操作要求。
4.验满方法。
5.检验方法。
记笔记。
领悟。
答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞。
答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。
从氧气的物理性质思考、认识问题。
答：用带火星的木条伸到瓶口验满。
答：用带火星的木条伸到瓶中检验。
记录并加深理解。
记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。
知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。
认识物质的性质与制法的关系。
用对比的方法进行学习，理解。
【投影】课堂练习一（见附1）。
做练习一。
加深理解。
【问题】实验室制取氧气还有没有其他方法？
高锰酸钾---锰酸钾+二氧化锰+氧气。
指导学生如何完成探究实验报告表，引导学生讨论实验中应注意哪些问题，如仪器的连接？怎样检查装置的气密性？如何装入固体试剂？试管口内为什么要放一团棉花？试管口为什么要稍向下倾斜？怎样用酒精灯给试管加热等。
答：加热高锰酸钾。
【活动探究】加热高锰酸钾制取氧气。并完成探究实验报告表。
培养学生的探究实验能力和知识迁移能力。
【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？
【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？
【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？
答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。
（2）试管夹应夹持试管中上部。
（3）导管伸入试管内要短。
（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。
用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。
培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。
了解物质的性质与实验操作的关系。
【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
【投影】课堂练习二（见附2）。
【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。
答：实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种物质的反应。
做练习二。
回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作，了解工业制氧气的原理。及时复习、巩固所学知识。
培养知识的迁移能力的思维能力。通过对比两个反应，得出正确结论。
理解概念的内涵和外延。
加深理解。
明确本节知识内容及要求。
【投影】随堂检测（见附3）。
独立完成检测题。
及时反馈。
附1：课堂练习一。
1.下列物质中含有氧气的是（）。
（a）二氧化锰（b）过氧化氢（c）空气（d）氧化镁。
2.检验氧气的方法是（）。
（a）用火柴去点（b）用带火星木条接近气体。
（c）用鼻子去嗅气味（d）用天平称量。
3.下列有关实验室用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是（）。
（a）过氧化氢受热后，也不放出氧气。
（b）要使过氧化氢受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰。
（c）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变。
（d）二氧化锰是一切化学反应的催化剂。
附2：课堂练习二。
1.实验室制取氧气时，装高锰酸钾的大试管口应（）。
（a）朝下（b）朝上（c）略向下倾斜（d）略向上倾斜。
2.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）。
（a）加热固体药品前（b）与加热固体药品同时。
（c）开始有气泡放出时（d）气泡连续并均匀放出时。
3.下列变化中属于分解反应的是（）。
（a）分离液态空气制氧气（b）加热高锰酸钾制氧气。
（c）蜡烛燃烧（d）粗盐提纯。
4.实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是：、、、、。
5.实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气，直到气体不再产生，试管内固体剩作物有_，改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有。这两个反应的固体剩余物中都有，但它在两个反应中的作用不一样，在过氧化氢分解中它是，在高锰酸钾分解中它是_。
附3：随堂检测。
（a）加热氯酸钾（b）加热高锰酸钾。
（c）分离液态空气（d）加热二氧化锰。
2.催化剂在化学反应中所起的作用是（）。
（a）加快化学反应速率（b）使生成物质量增加。
（c）改变化学反应速率（d）减慢化学反应速率。
3.实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是（）。
（a）都是给固态物质加热（b）都使用二氧化锰催化剂。
（c）都发生了分解反应（d）都生成了两种物质。
4.写出下列反应的文字表达式：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气。
（2）加热高锰酸钾制氧气。
氧气的制取心得体会
氧气是我们生活中不可或缺的一种气体，它广泛应用于医疗、矿山、工业制造、航空航天等多个领域。然而，氧气的制取对于我们学习化学的学生来说却是一个相对陌生的过程。在这次的制氧实验中，我深刻地理解到了制氧的原理和步骤，并得到了一些心得体会。
第二段：实验原理。
在本次实验中，我们使用了加热分解法制取氧气。加热分解法是将过氧化氢或氯酸盐在高温下分解产生氧气的方法。在实验中，我们使用的是过氧化氢，将其注入加热分解装置中，通过热水浴或直接加热使其分解产生氧气。
第三段：实验步骤。
在实验中，我们首先将过氧化氢注入到烧杯中，然后使用采气器将氧气收集到容器中。同时，我们还需要记录氧气的体积和收集氧气的时间。完成实验后，还需要对氧气进行初步的检测，确保它的纯度和质量。
通过这次实验，我深刻地认识到了制氧的过程和方法。同时，我还学会了如何正确地操作实验设备，保持实验场所的安全和清洁。在实验过程中，我还发现了一些问题，如装置不严密导致氧气泄漏等，这些问题提醒我们在进行制氧实验时一定要认真细致，确保实验有效地进行。
第五段：结论。
通过这次制氧实验，我不仅对氧气有了更深刻的认识，而且还掌握了实验技能和实验操作的基本要求。同时，这也是化学学习中的一次重要经验，让我们更加深入地理解和应用化学知识，为今后的学习和研究打下了坚实的基础。我相信，在未来的学习和生活中，我将更加认真地学习和应用化学知识，为构建美好的生活和社会做出自己的贡献。
《制取氧气》教案
1、使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。
2、了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。
3、了解催化剂和催化作用的概念。
4、理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
实验室制取氧气和收集气体的操作方法。催化剂，催化作用。
第1课时。
实验药品和仪器。
实验探究法。
复习提问：
1、比较全面地描述一下氧气的物理性质。
2、氧气有哪些化学性质，写出四个反应的符号表达式。
3、如何检验一瓶无色气体是氧气？
4、根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？
过渡：氧气有那么多重要的'用途，你一定很想知道氧气是怎样制得的？
讲述：实验室制取物质一般掌握这样的原则和特点：原料便宜、操作简单、
反应速度适中等。
在实验室里通常选择分解过氧化氢溶液（双氧水）、加热氯酸钾和加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
演示：实验2—5（1）现象：带火星的小木条没有复燃。
讨论：该实验证明只有过氧化氢溶液能否放出氧气？
回答：并非没有产生氧气，过氧化氢溶液在常温下能够缓慢生成水和氧气，是由于产生氧气的量太少所致。
演示：实验2—5（2）现象：帯火星的小木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。
思考：是不是过氧化氢溶液与二氧化锰发生了化学变化从而生成了氧气？
演示：实验2—6（不溶于水的黑色固体）。
现象：又能继续产生气泡，生成的气体使带火星的木条复燃了。
讨论：如此往复，实验可以不断地进行，说说二氧化锰在反应中所起的作用？
分析：二氧化锰好像用不完似的。如果实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰经洗涤、干燥后再称量，会发现它的质量没有发生改变。再把它加入到过氧化氢溶液中还可以加速过氧化氢的分解，说明二氧化锰的化学性质没有改变。像这样的物质我们把它称作什么？请同学们阅读课本找出答案。
板书：
一、催化剂和催化作用。
1、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
特点：一变（改变化学反应速率）二不变（质量、化学性质）讲述：
（1）催化剂能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。
（2）二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用，但不是专做催化剂。例如氧化铁和硫酸铜溶液也可以催化该反应。
（3）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量。
练习：10克过氧化氢溶液与10克过氧化氢溶液加2克二氧化锰哪个生成的氧气多？
板书：
2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
过渡：刚才给大家介绍了一种制取氧气的方法。
板书：
二、氧气的实验室制法mno2二氧化锰。
1、分解过氧化氢溶液：过氧化氢水+氧气h2o2h2o+o2。
讲述：除了用上述方法制取氧气之外，实验室还常用加热氯酸钾和加热高。
锰酸钾的方法来制取氧气。演示：实验2—5讲述：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，放出氧气，同时还有氯化钾生成。二氧化锰是该反应的催化剂。板书：
一、催化剂和催化作用。
1、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
特点：一变（改变化学反应速率）二不变（质量、化学性质）2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
二、氧气的实验室制法。
1、分解过氧化氢溶液：过氧化氢水+氧气h2o2h2o+o2mno2。
制取氧气教学设计
1、知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
2、能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
3、思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
学情分析。
1、教师是学生学习的组织者、促进者、合作者：学生是学习的主人，在教师指导下主动的、富有个性的学习，用自己的身体去亲自经历，用自己的心灵去亲自感悟。教学是师生交往、积极互动、共同发展的过程。当学生迷路的时候，教师不轻易告诉方向，而是引导他怎样去辨明方向；当学生登山畏惧了的时候，教师不是拖着他走，而是唤起他内在的精神动力，鼓励他不断向上攀登。
2、采用“问题情景—探究交流—得出结论—强化训练”的模式展开教学。
教学目标。
知识与技能：
1、了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2、练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。
3、认识分解反应。
4、认识催化剂和催化作用。
过程与方法：
1、学习反应物的状态，反应的条件，反应的原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
2、感悟通过实验进行科学探究的方法，提出问题——猜想和假设——查阅资料——制定计划——进行实验。记录现象——解设与结论——反思与评价。
《制取氧气》教学设计
2.练习连接仪器的基本操作。
过程与方法。
能够根据反应物的状态和反应条件，选择制备气体的发生装置，根据生成物的性质选择收集气体的方法。
情感态度与价值观。
通过明确反应原理、确定反应装置、实验步骤，激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
实验室高锰酸钾制取氧气的方法和原理。
实验室制取气体的装置选择和实验操作。
新课导入。
9月20日天舟三号载物飞船发射升空，你知道发船发射用的助燃剂一般用的是什么吗？空气行不行？而纯净的氧气又是如何制得的呢？这节课我们就来学习制取氧气。
合作探究。
（一）自主学习。
请同学们阅读黑板上的资料卡片，总结归纳出工业上制取氧气的方法。
（二）实验探究。
1.实验室制取气体的装置探究。
（1）发生装置。
a固固加热型b固液常温型。
（2）收集装置。
向上排空气法：收集密度大于空气的气体。
a排空气法：
向下排空气法：收集密度小于空气的气体。
b排水集气法：收集不易溶于水且不与水反应的气体。
（1）原理：高锰酸钾。
锰酸钾+二氧化锰+氧气。
锰酸钾+二氧化锰+氧气。
（2）实验装置：
发生装置：固固加热型收集装置：排水法。
（3）实验步骤：
查装定点收离熄。
（4）实验现象：
a导管口有气泡产生，集气瓶中的水逐渐减少，产生无色气体。
b带火星的木条复燃。
（5）实验注意事项：
a检查装置气密性。
b试管口要略向下倾斜。
c导管伸入试管内要稍微露出橡皮塞。
d试管口塞一团棉花。
e收集气体要等到气泡连续、均匀冒出时开始收集。
f实验结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯。
经过这节课的学习，你获得了哪些知识？
板书设计：
一、工业制氧气：分离液态空气法。
（物理变化）富氧膜法。
原理：高锰酸钾。
锰酸钾+二氧化锰+氧气。
步骤：查装定点收离熄。
氧气的制取教案
知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点催化剂和催化作用的概念。
教学方法实验探索法。
教学用具。
药品：氯酸钾、二氧化锰。
仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。
教学过程。
教师活动。
学生活动。
教学意图。
【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？
分离液态空气制氧气。
【问题】这个变化属于什么变化？为什么？
答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。
答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。
【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。
观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。
学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。
【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。
观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。
答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。
通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，找出规律，促进学生思维的发展。
1．原理。
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。
氯酸钾氯化钾+氧气。
催化剂：课本p.16。
催化作用：课本p.16。
（2）加热高锰酸钾。
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
记笔记。
领悟。
记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。
知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。
【投影】课堂练习一（见附1）。
做练习一。
加深理解。
【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？
【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？
【板书】。
2．收集方法。
（1）排水法（氧气不易溶于水）。
（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）。
答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。
答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。
从氧气的物理性质思考、认识问题。
培养学生的实验能力和知识泊迁移能力。
认识物质的性质与制法的关系。
【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？
【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？
【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？
答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。
（2）试管夹应夹持试管中上部。
（3）导管伸入试管内要短。
（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。
用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。
培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。
了解物质的性质与实验操作的关系。
【问题】用排气法收集氧气时如何验满？
【问题】如何检验氧气？
【板书】3．操作要求。
4．验满方法。
5．检验方法。
答：用带火星的木条伸到瓶口验满。
答：用带火星的木条伸到瓶中检验。
记录并加深理解。
用对比的方法进行学习，理解。
【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
【投影】课堂练习二（见附2）。
【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。
答：实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种物质的反应。
做练习二。
回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作，了解工业制氧气的原理。及时复习、巩固所学知识。
培养知识的迁移能力的思维能力。通过对比两个反应，得出正确结论。
理解概念的内涵和外延。
加深理解。
明确本节知识内容及要求。
【投影】随堂检测（见附4）。
独立完成检测题。
及时反馈。
附1：课堂练习一。
1．下列物质中含有氧气的是。
（a）二氧化锰（b）氯酸钾（c）空气（d）氧化镁。
（a）用火柴去点（b）用带火星木条接近气体。
（c）用鼻子去嗅气味（d）用天平称量。
3．下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是。
（a）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气。
（b）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰。
（c）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变。
（d）二氧化锰是一切化学反应的催化剂。
4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是。
（a）纯净的氯酸钾（b）氯酸钾与二氧化锰的混合物。
（c）纯净的二氧化锰（d）氯酸钾与二氧化锰的混合物。
附2：课堂练习二。
5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应。
（a）朝下（b）朝上（c）略向下倾斜（d）略向上倾斜。
6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在。
（a）加热固体药品前（b）与加热固体药品同时。
（c）开始有气泡放出时（d）气泡连续并均匀放出时。
7．下列变化中属于分解反应的是。
（a）分离液态空气制氧气（b）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。
（c）蜡烛燃烧（d）粗盐提纯。
8．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是：xxxxx。
9．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩作物有改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有。这两个反应的固体剩余物中都有，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是，在高锰酸钾分解中它是。
附3：课堂练习答案。
1．c2．b3．c4．b5．c6．d7．b8．铁架台（带铁夹）试管带。
单孔橡皮塞酒精灯（火柴）水槽集气瓶玻璃片9．氯酸钾和二氧化。
锰锰酸钾和二氧化锰二氧化锰催化剂生成物。
附4：随堂检测。
1．工业上制取大量氧气的方法是。
（a）加热氯酸钾（b）加热高锰酸钾。
（c）分离液态空气（d）加热二氧化锰。
2．催化剂在化学反应中所起的作用是。
（a）加快化学反应速率（b）使生成物质量增加。
（c）改变化学反应速率（d）减慢化学反应速率。
3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是。
（a）都是给固态物质加热（b）都使用二氧化锰催化剂。
（c）都发生了分解反应（d）都生成了两种物质。
4．写出下列反应的文字表达式：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气。
（2）加热高锰酸钾制氧气。
《制取氧气》说课稿
第二单元《我们周围的空气》是初中内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“性质活泼的氧气”就是我们要仔细学习的内容，本课题是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学实验来获得新物质，初次体验科学的探究过程，在这之前，学生已经学习了化学实验基本操作和氧气的性质等内容，这就为我们学习氧气的制备作好了的准备。通过这节课的学习，也为今后学习制取其他气体奠定了坚实的基础。
2、教学目标
（1）掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器组装、收集方法、验满、检验方法及操作注意事项。
（2）掌握高锰酸钾制取氧气的实验步骤。
3、教学重点和难点
教学重点：实验室采用高锰酸钾制取氧气的原理和方法。
教学难点：实验室采用高锰酸钾制取氧气的操作方法及注意事项的探讨。
九年级学生刚刚接触化学，特别对于化学实验有浓厚的兴趣，通过前面的学习学生具备了简单的实验操作和观察能力，所以对于氧气的制取能提高学生的动手能力和小组合作能力。
基于本节课的特点，我主要采用了以下的教学方法：
直观演示法；
小组探究合作法；
集体讨论法；
4、多媒体教学。
这节课在指导学生的学习方法和培养学生的学习能力方面主要采取以下方法：
1、实验探究法：通过实验探究获得知识、培养动手能力。
2、合作学习法：通过合作探究、培养学生合作互助的团队意识。
药品：高锰酸钾。
仪器：大试管、酒精灯、单孔橡胶塞、导气管、集气瓶、水槽、玻璃片等。
1、创设情景，引入新知
上课前，我会用ppt向学生展示几张人类在特殊环境下，人们是怎样呼吸的？如果在实验室，我们又会怎样制取氧气，引发学生的思考，从而进行探讨。
2、实验探究，引入新知
我会向学生系统的说明实验室制取气体应该遵循的方法和步骤。
（1）实验探究第一步：药品的选择。播放视频：提供三组药品的名称和化学式，以及三种能制取氧气的药品从用量、是否需要加热、收集方法三方面进行比较，让学生讨论实验室制氧气选择药品的依据。
（2）实验探究第二步：仪器的选择与组装。学生分组选择组装，并说出选择的理由，以及每种仪器的作用。从而使学生在自己动手中掌握装置选择的依据。最后教师课件展示，并归纳选择装置需考虑的因素，让知识进一步得到升华。
（3）实验探究第三步：收集方法。教师通过课件展示对气体收集方法进行归纳。然后让学生组内分工合作展开竞赛。实验后由每个小组的学生代表提出实验中发现的问题，并对问题进行讨论。实验操作步骤（通过课件读出）；氧气的检验和验满方法（通过课件读出）。这样做能进一步补充在制取氧气中要注意的事项。
3、科学探究
实验室用高锰酸钾制取氧气
实验步骤（多媒体展示实验步骤），教师演示实验，学生观察现象并分组进行实验操作。
4、课堂练习，巩固新知
我特别设计了几道题，让学生对本节课的知识点进行巩固，加深学生对知识的记忆。
5、布置作业
课后作业可以巩固所学知识，满足学生多样化的学习需要，让不同的学生在化学学习方面得到不同的发展。
虽然这节课是用多媒体教学，但板书是不可少的，因为它可以明确这节课要掌握的知识点，所以对于重点内容，我通过板书表达出来，一个号的板书，可以使学生一目了然，清晰易懂。我认为本节课的设计特点是：力图体现，学习方式探究化，让学生通过实验探究获得新知。授课后我还将反思：教学内容是否符合学生的发展，探究活动的设计是否合理，学生认知还存在哪些问题等。
1、药品：高锰酸钾（kmno4）
2、反应原理：高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
3、实验步骤：查、装、定、点、收、撤、熄
4、注意事项：
5、氧气的检验与验满：
《制取氧气》说课稿
尊敬的各位评委：
您们好！今天我说课的题目是《氧气的实验室制取与性质》。我将从教材分析、学情分析、教学目标、教法、学法、教学过程和板书设计七个方面来进行我的说课。
本节课选自人教版九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》的学生实验活动１。从教材编排体系来看，《氧气的实验室制取与性质》放在了单元之后，专门作为一个课题，符合新课标注重学生实验探究，培养学生实验能力和探究精神的宗旨；此外，它是在学生对氧气的制取、性质和用途的学习后，对氧气有了比较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，很想自己动手操作制取氧气的基础上提出来的。从知识运用来看，氧气的制取是初中必须掌握的八个基本实验操作的第一个。因此，上好本节实验课可以为今后学习气体的制取提供范例，由此看来，《氧气的实验室制取与性质》在整个初中化学中都处于十分重要的地位。
在对氧气的制取、性质的学习中，教师已经对基本的实验操作进行了演示、讲解。并且学生对如何观察、描述实验现象已有了一定的印象。
因此，在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的知识，通过分析、判断来获得新知识，发展抽象思维能力。同时我校学生基础比较薄弱，动手能力相对较弱，我在上课时充分做好引导，调动学生积极性，借助多媒体教学手段，加强直观性，使他们能够正确的完成实验，是上好本节课的关键。
依据新课程标准，要求初步掌握氧气的实验室制取与性质基本实验操作技能，我确定了以下教学目标：
1.通过教师讲解、学生讨论、亲自动手进行实验，掌握实验室用高锰酸钾制氧气的原理、装置、步骤、操作要领，进一步训练规范实验操作。
2.通过亲自动手实验、观察、记录并分析实验现象，进一步加深对氧气性质的理解与掌握。
3.在实验探究过程中学会合作，学会交流，进一步体会化学是一门以实验为基础的学科。
4.通过对氧气制取及性质的探究学习，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣，增强学生的探究欲，形成勇于创新的科学精神，严谨求实的科学作风。
教学重点：氧气的制法、性质及其实验操作要领。
[教学重点确定依据]：氧气的性质、制法是新课标必须掌握的基础知识与基本技能，而学生第一次进实验室做制取气体的实验，有点无从下手的感觉，只有掌握了氧气的制法、性质及其实验操作要领，才能更好地进行实验。
教学难点：制取氧气的注意事项及操作、细铁丝在氧气中燃烧的实验操作及现象的描述。
[教学难点确定依据]：实验过程中有许多的注意事项，只有突破了它们，才能保证实验顺利进行，才能培养学生规范的实验操作和严谨求实的科学作风。
《制取氧气》教学反思
九年级化学上册第二单元第三节重点介绍的氧气的制取，书中实验室制取氧气共介绍了三种方法，分别是加热高锰酸钾，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，过氧化氢和二氧化锰在常温下分解。其中重点介绍的是用加热高锰酸钾制取氧气的方法，在平时学习生活中经常会遇见有关于这种实验室制取气体的习题，同时也是考试中经常会出现的内容。制取氧气这节课题我将它分成三个课时的内容，第一节讲解三种实验室制取氧气的制备原理，制取气体的实验装置。第二节就是用高锰酸钾法制取氧气。第三节过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成氧气，并由此引出催化剂的概念。
在第二节课的教学过程中有好的一面也有不足，在课后作为新教师的我要及时的进行反思。因为教学反思是教师进步的阶梯，是教师进步的重要途径。通过教学反思能够不断地，逐渐地提高自我的教学能力，提升自我的专业素质，综合水平等。以下是我对自己上完加热高锰酸钾法制取氧气的教后反思：
首先，本节课的教学设计符合八年级学生的学习特点，适合多数学生在原有化学知识基础上的学习。课程内容分为开篇检测，根据已学过的知识点，设计5道与本节课学习内容相关的习题，达到复习原有知识点的目的，习题难度较为基础，均与学习过的气体有关，学生能积极地参与，并顺利的完成。
再次，本节课中还出现了一些小插曲，在装完高锰酸钾药品后上讲台演示检查装置气密性的同学，由于在学习前学生没有进行过此类操作，在演示过程中没有出现气泡，但他将手离开试管后水沿着导管进入导管一小段水柱，证明了实验装置的气密性良好，而课本上没有提及到，这让很多学生很诧异。而事实上证明他的这一做法确实在实际操作中出现了错误，但也让同学们能够在此问题上进行讨论和分析，在课后学生能够去尝试实验操作，并对实验提出异议，学生的这种精神值得教师去鼓励。
在完成课堂教学任务之后，我再次回顾了我上课的情景，发现存在如下几点不足之处：
1、由于第一次进行大型实验操作，实验仪器较多，作为新教师的我没能够认真仔细的检查实验仪器的准备，导致实验时缺少棉花。因为高锰酸钾实验中，棉花起到了非常关键的作用，没办法在课堂上只能让学生观察错误的操作，并根据产生的实验现象分析产生错误现象的原因。
2、为了赶时间能够完成课程内容，对习题的讲解不细致，有些学生出现了一些小问题，没能够及时的帮助学生解决。
3、在教学过程中教师讲的内容过多，其实学生能够根据实验现象得出结论，能够总结的很好，但是由于时间的问题，没有调动所有学生参与到课堂中来成为课堂的主宰者进行更多的讨论，虽然学生对课程内容有了全面的了解，但是如果是由学生来总结说出，学生能够进一步的思考来得出结论，能够加深对知识点的进一步理解，实际达到的学习效果会更好。
4、课堂中的实验大部分是教师的演示实验，学生参与活动的时间不够充足；大部分学生只能观看实验而不是自己做实验。没有给学生自己探究实验的机会。
第二、在教学过程中多引导学生思考，不在一味的鸭子添食，让学生成为课堂活动的主导者，参与到课堂活动中来。
制取氧气教学反思
新人教版九年级化学上册第二单元第三节重点介绍的氧气的制取，书中给我们提供了三种方法，分别是加热高锰酸钾，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，过氧化氢和二氧化锰。书中重点介绍的是用高锰酸钾制取氧气，我们平时也很习惯用这种方法。而用过氧化氢和二氧化锰制取氧气并没有作为重点介绍，只是用了三个实验告诉学生，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成氧气，并由此引出催化剂的概念。在学习这一节的时候，有的学生提出“双氧水在常温下能分解生成氧吗？”“双氧水在加热的条件下能分解生成氧吗？”针对学生提出的这些问题，课本中的`实验是不能给学生解释清楚的，为了解决这些问题，适应当前的实验教学，也为给学生提供更多的探究空间，我利用了演示实验讲授了这一节课的教学内容。让学生由听教师说转为亲眼看到，由无形到有形，帮助学生理解问题。
针对本节课的教学我主要采用了五步教学法：引发动机、自主探究、讨论引导、实践验证、创新发展。在讲授新课之初先让学生观看一段视频，不仅把学生的眼光和思想都集中到了课堂上，而且随着老师的提问，也拓展了学生的思维空间，并由此引出了本节课的课题。进而学生在动手制取氧气的过程中，发现了很多的问题，在老师的引导下明确问题，针对问题进行讨论，猜想，交流。在此环节中主要想培养学生的分析问题，解决的能力，小组合作能力，表达交流能力。在同学们的交流和老师的引导下，形成共识，再让学生动手实验来验证自己的猜想。整节课用一系列环环相扣的问题衔接起来，让学生的好奇心在萌发和解决的推演中得到满足和愉快。在解决这些问题时我运用了多种教学手段，如学生自学，小组讨论，表达交流，实验探究等，通过这些活动为学生创设交流和合作的机会，学生在合作学习中体验到成功的喜悦，在师生互动中促进学生积极思维，课堂上学生学习热情高涨，气氛活跃。
《制取氧气》教学设计
1、知识与技能：
知道空气的组成、各成分的性质及用途，能用实验说明空气是混合物。
2、过程与方法：
通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物；培养学生自主学习能力。
3、情感、态度与价值观：
通过对空气的组成的实验探究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。
重点：知道空气的组成，掌握各成分的性质及用途。
难点：空气中氧气含量的测定。
课型：探究型，多媒体。
试管、针筒、打气筒、锥形瓶、集气瓶、水槽、燃烧匙、橡皮塞、烧杯、导管、止水夹、酒精灯、红磷、硫酸铜、澄清石灰水、火柴。
1、情景导入：出示一幅驿亭风景图片，教师感觉空气清晰。
讨论1：收集一瓶驿亭清晰空气的方法。（请同学收集）。
讨论：空气有哪些成分组成。
一、空气的组成成分及性质。
1、演示实验：无水硫酸铜遇水显蓝色。
引导学生思考：
1、将这一现象应用实验证明“空气中含有水蒸气”；
2、根据平时的观察，生活还有哪些现象能证明空气中含有水？
学生：
1、冰过的瓶子外面有水珠。
2、冬天教室窗上有一层水雾。
3、置于空气中的饼干会受潮。
2、演示实验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
引导学生设计实验证明空气中含有二氧化碳。
结论：空气中含有二氧化碳含量较少。
3、演示实验：取一瓶空气和一瓶氧气，把一根燃着的木条先后插入两个集气瓶中，观察木条在两个集气瓶中燃烧的剧烈程度是否相同。
结论：空气中氧气含量并不高。
4、探究：氧气在空气中占多大比例。
实验原理：红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，水的体积正好填补消耗掉氧气的体积，从而确定空气中氧气的体积分数。
现象：红磷燃烧产生大量的白烟，反应停止后，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的1/5。
结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。
（1）红磷的量不足；
（2）瓶内氧气没有耗尽；
（3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；
（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。
讨论2：该实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？
（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
讨论3：我们能否用碳来代替红磷进行上述实验？
红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，使集气瓶中空气的压强变小，小于外界大气压。在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。
二、空气的组成体积分数。
三、空气的利用（学生自主学习）。
四、课堂练习。
氧气的制取说课件
亲爱的老师、同学们，大家好。我今天说课的内容为《氧气的制取》。我将从以下四个方面对这节课进行具体分析和阐述：说教材，说教学方法，说教学过程，说板书设计。
一、说教材。
教材分析，氧气的制取位于人教版新课标九年级化学上册第二单元课题三。学生学习本课的目标不光是简单的掌握制取氧气的原理和装置，更重要的是能掌握实验室制取气体的研究思路，包括原理的研究，装置的选择，收集方法的选择，操作过程等。从而能举一反三，为后面二氧化碳的制取和氢气的制取奠定基础。
学情分析，在知识储备方面，学生在上一次课刚刚学习了氧气的性质和用途;在学习方法方面，学生初步学习了实验基本操作，有了一定的探究意识和方法。总体来说，学生对化学实验的基本操作的综合应用还处于初级模仿阶段。因此，学习本课的重点是氧气的实验室制法。难点是对催化剂、催化作用的理解。
教学目标，首先知识与技能：练习仪器装配的基本操作，了解催化剂、催化作用的概念。
过程与方法：通过探究性实验，逐步学会利用实验研究物质及其变化规律的科学方法。通过实验、观察等获取信息，提高分析、归纳的能力。情感态度与价值观：学生通过探究实验，激发学习兴趣，获得自主、合作、探究的学习态度。
二、说教学方法。
教学目标的达成，需要优选一定的教学方法，本节课将采用教师演示实验与学生自主实验学习法相结合的教学方法，对学生进行多种能力的培养和训练，提高学生的.素质。
三、说教学过程。
这堂课我将分为：新课导入，演示探究，分组实验，巩固练习四个步骤进行教学。
新课引入。
首先，我会带领学生一起回顾上节课所学的氧气的性质和用途。接着我会向学生展示一张图片---中国人首次太空行走，激发学生的爱国热情。同时提出问题：我们都知道，人是要呼吸氧气才能存活的，太空中没有氧气，那宇航员呼吸所需的氧气是哪里来的呢?自然过渡到实验室制取氧气的问题上，激发学生的学习兴趣。
演示探究。
演示一：分别加热mno2，kclo3，mno2和kclo3的混合物，然后将带火星的木条伸入试管。
演示二：用两个试管分别加入等体积的h2o2，向其中一个试管加入少量的mno2，将带火星的木条伸入试管中，观察实验现象。
两个演示实验结束后，让学生对实验现象进行讨论，得出kclo3和h2o2都可以用于制取氧气，而mno2不能制取氧气，但mno2对制取氧气有加速的作用。而这个加速作用，就是催化作用。从而到处二氧化锰是催化剂这一重要概念。至此，学生对催化剂就有了较为形象的理解。接着再继续对催化剂与催化作用进行讲解，本课的教学难点就得以突破。
学生分组实验。
通过让学生通过加热kmno4制取氧气，练习仪器装配的基本操作。学生总结出实验室用kmno4制取氧气的操作步骤，简要的说就是七个字“查、装、定、点、收、离、熄”。
巩固练习。
这一环节我会分为两个部分帮助学生巩固所学的知识。
课堂练习，我会根据本节课所学内容设计2~3道题目，回顾并巩固所学知识。
我也会布置教材上的一些典型课后习题让学生做，在了解教学目标是否达成的的同时，学生也能对本堂课的知识进行巩固。
四、说板书设计。
一个好的板书，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本课我采用了知识网络式板书，使学生形成自已的知识体系，使学生掌握知识更加系统。
《制取氧气》说课稿
对于本节课，我将以教什么，怎么教，为什么这样教为思路，从教材分析，教学目标，教学方法，教学过程等几个方面加以说明。
教材是在课堂中是架起师生之间关系的桥梁，在课堂中起着至关重要的作用，所以首先我先谈一谈我对教材的理解。
《制取氧气》是人教版九年级上册第二单元课题三的内容，主要探究实验室制取氧气的三种方法，高锰酸钾加热，过氧化氢分解，氯酸钾加热。本节课将主要对高锰酸钾加热的方法进行讲解。重点讲解实验中仪器装置的注意事项以及氧气的收集方法。制取氧气是初中学生接触的第一个很重要的实验，在中考中也是常见知识之一，所以在整个初中化学阶段占有很重要的地位。
新课改指出，课堂要以学生为主体，所以教师要对学生充分的了解，才能因材施教，有的放矢，本节课我所面对的学生具有以下特点：本节课是初中化学的第二单元的内容，学生也是刚开始接触化学，所以对化学的好奇心还是很重，对化学实验充满了兴趣，这也对我的教学有很大的帮助，但是由于学生还是初步学习化学，所以在实验的注意事项上还需要教师重点讲解。
基于以上我对教材和学情的分析，结合新课标的要求，确定了如下的教学目标：
(一)知识与技能。
练习连接仪器的基本方法，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。
(二)过程与方法。
学习反应物的状态，反应条件，反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
(三)情感态度与价值观。
逐步认知用实验验证化学原理，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。
《制取氧气》教学反思
1、加热分解的实验，可以考虑适当增加过氧化氢溶液的浓度，将5%的过氧化氢溶液改为10%的过氧化氢溶液。但是，热的过氧化氢溶液中，切忌加入二氧化锰，否则会因剧烈反应，导致液体从试管中飞溅出来。
2、由于购置的过氧化氢溶液中，添加了硫酸作为稳定剂，以减少过氧化氢的分解。因此，在使用过氧化氢溶液时，一定要加足量的氢氧化钠溶液来中和溶液中的硫酸。当加入足量的氢氧化钠溶液后，稍稍振荡可见试管内液体中有许多细小的气泡出现。
“微微加热”是指在操作上切不可连续加热，甚至于达到沸腾。这样试管中的水蒸气过多，会造成带火星的小木条无法复燃。正确的操作，应采用间断的加热方法，过一会儿，试管内会出现大量的氧气逸出的现象，此时用带火星的小木条检验，现象十分明显。
3、为了证明二氧化锰是过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还应增加直接加热二氧化锰，并无氧气产生的实验；以及将滤出的二氧化锰再次进入催化过氧化氢溶液分解的实验。
由于课本中提及的催化剂都是含氧的化合物，且催化剂都参与了反应，因此从证明角度也就都存在着一定的不足。这个实验可以转换分析思考的角度，利用过氧化氢溶液的氧化性，选择具有还原性的无氧酸盐氯化亚铁与之反应，可以迅速产生大量氧气。这样一来，证明的推理较为严密，但是反应原理却较为复杂了。
另外，过氧化氢溶液与氯化亚铁固体反应较为剧烈，因此过氧化氢溶液的浓度要较稀，用量也要较少，加入的氯化亚铁固体颗粒同样要较小为宜。