教学工作计划能够使教师对教学进程有清晰的了解，及时调整教学策略，提供更好的教学效果。针对不同年级和学科的教学工作计划，小编为大家准备了一些范文，希望能给大家带来一些帮助。
人教版九年级化学《走进化学实验室》教案
教学重难点。
固体、液体的取用。
教学工具。
集气瓶、水槽、玻璃片、饮料管、澄清石灰水，滴管、火柴梗(或细木条)、盛满氧气的集气瓶若干，盛满二氧化碳的集气瓶若干。
教学过程。
【引入】学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，学习化学必然要走进化学实验室，那里有很多仪器和药品期望你利用他们来探究化学的奥秘。
【说明】当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，他们是你安全实验并获得成功的保证。
一、药品的取用。
指导学生阅读p151药品取用规则，指导学生认识几种化学实验室药品的一些图标。
1、固体药品的取用。
【说明】固体药品通常保存在广口瓶里(展示广口瓶)，取用固体药品一般用药匙(展示药匙)。有些块状的药品可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。
【演示】1、取锌粒。
2、取少量碳酸钠。
【解释】固体药品取用时，若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可。
2、液体药品的取用。
【说明】液体药品通常保存在细口瓶里(展示细口瓶)。
【演示】液体的倾倒。
【讨论】1、细口瓶的塞子为什么要到放在桌面上?
2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快到还是缓慢地倒?
3、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心?
4、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。
【说明】取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。
【演示】用量筒取用液体。
【解释】1、量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
2、当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度。
3、取用液体，当不说明用量，一般取1—2毫升。
【演示】滴管的使用，实验1-3。
【小结】1、固体的取用方法。
2、液体的取用方法。
作业：
课后小结。
1、固体药品的取用。
保存：广口瓶。
取用：药匙、纸槽(粉末状)、镊子(快状)。
注意：若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可。
2、液体药品的取用。
保存：细口瓶。
取用：倾倒。
注意：当不说明用量，一般取1—2毫升。
人教版九年级化学《金属的化学性质》教案
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法。
1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观。
1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重难点。
重点。
难点。
初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。
教学工具。
多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀hcl、稀h2so4、试管(若干)。
教学过程。
一、知识回顾。
铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。
二、新课导入。
师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?
生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
……。
师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。
师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
三、新课教学。
[板书]一、金属与氧气的反应。
课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。
师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢?
生：是空气!
师：确切地讲，是空气中的氧气。
【实验探究1】。
步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。
2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。
现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。
2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。
结论：金属可与氧气发生化学反应。
[学生活动]请三位同学上黑板书写：
2mg+o22mgo。
4al+3o22al2o3。
2cu+o22cuo。
师：铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。
[板书]3fe+2o2fe3o4。
师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?
生：金属能与氧气发生化学反应。
[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗?
生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
[板书]二、金属与酸的反应。
资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反应生成黑色的鞣酸铁。
【实验探究2】探究金属能否与酸反应。
(将学生分成a、b两大组)。
实验步骤：
a组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各加入约5ml的稀盐酸，观察现象。比较反应的剧烈程度;用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。
b组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较反应现象。
[实验记录]。
a组：课件展示。
b组：课件展示。
[结论]1.很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
2.不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反应。
3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气。
4.金属种类不同，反应的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反应的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。
5.与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反应的剧烈程度也可以反应金属的活动性强弱。
三、置换反应。
[提问]请大家从反应物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反应有什么共同点，与我们学习的化合反应和分解反应是否相同。
生：这些反应的特点：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
[板书]定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
特点：a+bc===ac+b。
课后小结。
四、课堂小结。
本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反应，二是与酸反应，同时还学习了置换反应。在实验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并逐步认识不同金属在化学性质上的差异。
人教版九年级化学教案【精选】
【学习目标】。
1、理解物理变化和化学变化的定义。
2、理解物理变化与化学变化的本质区别。
3、学习对实验现象观察、描述和分析的方法。
教学重难点。
【重点难点】。
1、物理变化与化学变化的定义。
2、物理变化与化学变化的本质区别。
教学过程。
学习内容一物理变化。
【学习指导】。
阅读课本第6～7页的实验1-1(1)和1-1(2)，简单介绍一下实验仪器及药品。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。
【讨论交流】。
请举出生活中物理变化的几个例子。
【温馨点拨】。
生活中物理变化的例子，木头制成课桌、瓷器破碎、车胎爆裂、汽油挥发等。
【名师归纳】。
1、做化学实验时，应该重点观察试剂（如水、胆矾、石灰石）的颜色、状态、气味等在实验前后的变化，思考为什么发生变化。
2、物理变化中物质本身并没有发生改变，只是在状态、形状、颜色等方面发生了改变。
【反馈练习】。
1、厨房里的下列变化，属于物理变化的是(d)。
a.煤燃烧b.刀生锈c.菜腐烂d.水蒸发。
2、从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是(c)。
a.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
b.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
c.冰，水为之，而寒于水。
d.曾青（指cuso4溶液）得铁则化为铜。
3、下列变化中，属于物理变化的是abcde。
a.铁铸锅b.木头制桌椅c.汽油挥发d.灯泡发光e.香水挥发f.蜡炬成灰。
学习内容二化学变化。
【学习指导】。
阅读课本第7页实验1-1(3)和1-1(4)，简单介绍一下实验装置。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。
【讨论交流】。
1、如何在化学实验中学会观察？
2、请举出生活中化学变化的几个例子。
【温馨点拨】。
1、观察是学习化学的重要环节，要了解物质发生的变化，必须从观察入手，在观察中思考，对观察到的变化条件、现象和结果进行科学地分析归纳，我们就可以得出结论。
2、生活中化学变化的几个例子：铁生锈、煤燃烧等。
【名师归纳】。
发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀都不能作为判断发生化学反应的依据。例如：灯泡发光、无色的气态氧气变为淡蓝色液态等。物理变化、化学变化最根本的区别：看有没有新的物质生成。
【反馈练习】。
1、下列过程的原理，一定包含化学变化的是(c)。
a.蒸发b.导电c.燃烧d.灭火。
2、下列变化，属于化学变化的是(b)。
a.矿石粉碎b.纸张燃烧。
c.酒精挥发d.冰雪融化。
学习内容三物理变化与化学变化的区别与联系。
【讨论交流】。
分析蜡烛燃烧过程中有什么变化发生？
【温馨点拨】。
物理变化和化学变化是相互联系的。分析蜡烛燃烧的过程：
同时发生。
蜡烛燃烧的过程中同时进行着熔化，但熔化的过程中却有一部分在燃烧。
【名师归纳】。
物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变。
【反馈练习】。
1、在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是(b)。
a.石蜡熔化b.米饭变馊。
c.汽油挥发d.湿衣服晾干。
2、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(a)。
a.玻璃破碎面包发霉。
b.榨取果汁工业上制取氧气。
c.玉米酿成白酒铁生锈。
d.煤的燃烧干冰升华。
九年级化学教案人教版
style="color:#125b86">一、教学目标
认识元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素种类不变的规律。
【过程与方法】。
通过小组讨论，总结表格信息，提高交流表达和总结归纳的能力。
【情感态度与价值观】。
通过学习元素，进一步认识物质的组成，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点。
【重点】元素的概念，初步认识在化学变化中元素种类不变的规律。
【难点】理解在化学变化中元素种类不变的规律。
三、教学过程。
环节一：新课导入。
【图片导入】课前展示几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出图片中物品名称并思考这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。
【学生回答】元素。
【教师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，相信大家对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。经过科学家们的不断探索，并利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的基本成分就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多种。那么元素到底是什么呢?今天就让我们一起解开元素之谜。
环节二：新课讲授。
内容一：认识元素的概念。
【图片展示】在多媒体上展示鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并介绍它们的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成，同时请学生思考之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些相同之处。
【学生回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。
【教师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。接着请学生小组讨论总结出元素的概念。
【学生小组讨论后回答】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
内容二：化学反应前后元素种类不变。
【播放动画】向学生展示一段水电解生成氢气和氧气的微观实验动画图，让学生仔细观察并思考动画中在化学反应前后哪些量没有发生改变。
【学生回答】在化学反应前后均含有氧元素和氢元素。
【教师引导】出示硫与氧气点燃生成二氧化硫以及过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气的文字表达式以及化学反应式，请同学们再次进行小组讨论，思考“在化学反应前后，反应物与生成物相比，分子是否发生变化，原子是否发生变化，元素是否发生变化”。
【学生小组讨论后回答】在化学反应前后，分子发生变化，原子种类不变，元素种类也不变。
环节三：巩固提高。
【教师引导】展示和的原子结构示意图，让学生观察二者结构上的不同。
【学生回答】最外层电子数不同。
【教师总结】在自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。
环节四：小结作业。
【总结】请学生以谈收获的方式总结本节课的内容。
【作业】查阅资料，查找在地壳和人体中元素含量的大小比较。
人教版九年级化学《有机合成材料》教案
知识与技能：
1、知道常见的塑料、合成纤维和合成橡胶的性能及其应用;。
2、了解使用合成材料对人和环境的影响，认识“白色污染”及其危害、解决的方法。
过程与方法：
情感态度与价值观：
2、通过“白色污染”的认识，培养学生关注生活、关注社会、关注人类生存环境的情感，也增进学生对“事物是一分为二的”辩证唯物主义观点的认识。
教学重难点。
知道常见合成材料的用途，学会热固性和热塑性、天然纤维和合成纤维的区分。
教学过程。
【新课导入】翼装飞行。
让学生亲身感受翼装鸟人飞行的精彩瞬间。
【我了解，我憧憬】。
问题：结合视频“翼装飞行”里涉及的材料，及生活经验说说你了解的材料有哪些?
介绍：棉花、羊毛和天然橡胶。
合成有机高分子材料。
介绍：塑料、合成纤维和合成橡胶。
【过渡语】同学们最想先知道哪种材料那?
(按照合成纤维、塑料、合成橡胶的顺序)。
认识“纤”姿百态的合成纤维。
【我实践，我展示】。
【过渡语】这样的方法可行吗?先让我们感受一下几种纤维燃烧时的现象。
【我实践，我展示】。
活动内容：
【过渡语】看来刚才的同学提出的方案是可行的，让我们来尝试一下。
【我实践，我展示】。
让提出方案的同学来完成实验，教师协助。
【讲解】介绍常见的天然纤维和合成纤维以及制成的不同制品。
【我实践，我展示】。
问题2：要是换成天然纤维制校服，你的意见那?
介绍：天然纤维和合成纤维的优缺点。
问题3：如果你是设计师，你如何设计纤维的使用?
介绍：混合纺织的优点。
认识“塑”我风采。
【我实践，我展示】。
活动内容：1、连接折断的学生尺(材质：塑料)。
2、给塑料袋封口(材质：塑料)。
问题：是所有的塑料制品坏了之后，都可以用加热的方法进行简单的修补吗?
教师和学生一起做对比实验，老师连接折断的插座，学生连接折断的学生尺。
【过渡语】想知道是原因导致的吗?
【讲解】简单讲解合成材料的微观形成。
链状结构-------热塑性。
活动：撕保鲜膜塑料。
网状结构-------热固性。
【我了解，我憧憬】介绍生活、生产中塑料的应用。
认识如此多“胶”
【视频】一起走进“橡胶厂”了解合成橡胶，
【如此多“胶”】让学生认识身边合成橡胶的应用，感受合成橡胶的突出优点。
【我建议，我行动】解决“白色污染”问题你有什么好的建议?
问题：回收废弃塑料遇到分类的困难?
【我了解，我憧憬】因为环境问题，我们就不使用合成材料了吗?科研人员逐渐向环境友好的方向发展新材料。
知识反馈：以nba赛场为情境，让学生查找我们熟悉的材料?
课后小结。
【我来谈】在教学活动即将结束的时候，请你结合本节课的学习，谈谈你的收获或你还需要解决的问题!
人教版九年级化学教案
（一）知识教学点。
1、元素。2.元素符号。3.单质和化合物。4.氧化物。
（二）能力训练点培养学生归纳概括能力。
（三）德育渗透点。
通过核电荷数相同则元素种类相同；核电荷数不同则元素种类也不同，即质子数的变化，引起了元素的种类变化的事实，渗透量变引起质变的辩证唯物主义观点。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法。
1、重点元素概念的初步形成及理解。
2、难点原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物的区别与联系。
3、疑点。
（1）如何理解元素概念中“同一类原子”？
（2）怎样正确区分和运用原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物？
4、解决方法。
讲练结合，教给学生必要的方法和技巧，创设问题情境，为学生的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。
三、课时安排2课时。
四、教具准备。
教材图示2—8的放大图或幻灯片，写有常见的24种元素序号、符号、汉字名称相对应的小黑板，写有元素符号和名称相对应的卡片，写有习题的幻灯片。
五、学生活动设计。
1、教师以氧气、二氧化碳、二氧化硫为例指出在这三种物质的分子中都含有氧原子。这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数为8的原子都归为一类，称为氧元素。
学生根据教师引导，归纳出元素的定义。
[目的：培养学生分析归纳能力。]。
2、通过回忆相对原子质量的比较标准时教材上的小注及教师讲解，理解元素概念中“一类”二字的含义。
[目的：。培养学生正确使用化学用语的能力，树立严谨的、科学的学习态度和方法。]。
3、学生观看图片，了解、讨论、认识地壳中含量较多的几种元素。
[目的：培养学生分析能力，进一步激发学生兴趣。]。
4、教师展示写有常见24种元素的元素序号、元素符号、汉字名称相对应的小黑板。以其中两种元素为例，讲解读法、写法及用法。
学生根据教师讲解阅读教材第38页小注，分别读出元素名称并将元素进行分类，总结出元素符号表示的意义。
[目的：培养学生分析、归纳、推理的能力。]。
5、将元素符号和元素名称制成卡片，学生在课堂上练习记忆，注意符号和名称的对应。
[目的：通过游戏，变枯燥记忆为有趣活动，激发学生学习兴趣。]。
6、课堂练习，进一步巩固所学内容。
7、学生讨论并填写“原子和元素的比较表”。
8、学生把已学过的纯净物做实例进行分类，并在练习的基础上，在教师的引导下，自行归纳出物质的分类。
[目的：培养学生归纳概括能力。]。
人教版九年级化学《水的净化》教案
1.自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。
2.自来水生产流程及水的净化方法：吸附、沉淀、过滤和蒸馏，初步学会过滤操作的基本技能技巧。
3.硬水与软水的区别、硬水的危害和软化方法。
过程与方法。
1.通过探究水的净化方法与自来水厂的净化流程，了解净化水的方法。
2.通过对硬水危害的调查报告、讨论交流，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。
情感、态度与价值观。
1.通过水的净化处理过程，懂得卫生健康饮水和节约用水，体会化学在实际生活中的广泛应用。
2.通过探究活动(过滤)，培养科学探索精神和细心标准操作的科学品质。
教学重难点。
重点1.知道纯水与自然水、硬水与软水的区别;。
2.了解沉淀、吸附、过滤和蒸馏等净化水的方法。
难点熟练掌握过滤、蒸馏的操作方法。
教学工具。
纯净水、浑浊的河水、肥皂水、硬水、软水;准备过滤、蒸馏所用的仪器以及代用品。
教学过程。
一、导入新课。
请三位同学分别头戴标有“浑浊的河水”、实验室中的“自来水”和“纯净水”的帽子，手拿各自所代表的水样品，走到讲台上来，教师请同学给他们定出合适的价格。
定价引发三位同学的不满，都要“讨回公道”
请“物价管理员”解释其中原因。
这几位同学心悦诚服退场。
游戏材料：(自来水取当地价，纯净水取零售价)。
分析农村和城镇饮用水的来源及了解水净化的常识。
问题1：我们班上有的同学家住农村，请问你们家的饮用水是什么水?
生：我们家用的是“压井水”或池塘中的“沉淀水”。
追问1：这些水与我们原来直接用的河水、湖水比，有哪些优点?
生：清洁、干净得多!
追问2：你们知道清洁、干净的原因是什么吗?
生：满脸疑惑不解的神态。
教师点拨：用干净的沙子、小卵石过滤。
问题2：有的同学家住集镇，请问这些同学家庭饮用的是什么水?
生：饮用的是自来水。
追问：这些自来水是怎么来的呀?
生：自来水是水厂从水源处取来自然水后经过加工，也就是过滤、消毒后得到的。
教师评价：同学们回答得很好。自来水厂的净水原理和家住农村的同学们家用水的过滤原理差不多，但自来水厂净水的工艺规范得多，也复杂得多。
下面我们来看一看自来水厂的水是怎样生产出来的。
小结：请同学们看教材中的相关内容，回顾我们刚才共同分析和讨论的问题和方法，概括“干净、清洁的水是怎样得到的?”
二、推进新课。
1.河水中杂质的分类。
让学生观看自来水厂净化水的过程示意图，并讨论河水中有哪些杂质。
[结论]不溶性的杂质和可溶性的杂质。
(教师演示)取一个烧杯，盛大杯浑浊的河水。向其加入3勺的明矾粉末，搅拌溶解后，静止观察现象。
学生观察一下烧杯有什么现象产生?
[现象]烧杯底部有大量沉淀物出现。
2.不溶性的杂质净化方法。
(1)沉淀(加絮凝剂，如明矾可加快沉淀的速度)。
(2)过滤(把不溶物过滤)。
(教师边讲边演示)。
过滤器的制作方法：取一张滤纸把它对半折再对半折，然后打开，三层滤纸放在一起，把它放在漏斗上，使之紧贴在漏斗壁，并且滤纸的边缘要低于漏斗的边缘。
过滤的步骤：用少量的水润湿滤纸，使它们之间没有气泡(否则会影响过滤的速度)，架好漏斗后使漏斗的下端口紧靠烧杯内壁。过滤时盛浑浊液的烧杯口紧靠玻璃棒，并且玻璃棒的一端要轻轻斜靠在三层滤纸的一边，液体要低于滤纸的边缘。
明确过滤操作的要求：“一贴二低三靠”。
“一贴”是滤纸紧贴漏斗内壁;。
“二低”是滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸的边缘;。
“三靠”是倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口紧靠接滤液的烧杯内壁。
[提问]请同学们仔细观察污浊的河水经过过滤后是否变得澄清了?
[回答]变得澄清了。
[提问]那变得澄清了的河水，能不能饮用呢?
[分析]虽然，现在河水是澄清了，事实上我们只是除去了看得见的杂质，而水中还有许多看不见的杂质。我们还要做进一步的净化。
(3)吸附：将水通过活性炭层(除去臭味)。
(4)消毒：加入次氯酸钙或通入氯气。
[提问]请同学们思考一下，经过吸附、消毒后的河水，可以饮用了吗?
[分析]还是不能，因为水中还有许多可溶性物质，如钙镁化合物，还需将它们除去。
3.可溶性杂质的净化方法。
(1)让学生先阅读课本，明确什么是硬水和软水，以及如何鉴别它们。
[结论]硬水：含较多的可溶性钙镁化合物的水。
软水：不含或含少量的可溶性钙镁化合物的水。
[演示]分别向两杯同样清澈透明的水中加入肥皂水，并不断地搅拌。
[现象]一杯产生的泡沫多，另一杯产生的泡沫少。
[结论]产生泡沫多的是软水，产生渣多、泡沫少的是硬水。
[讨论]为什么要将硬水软化?硬水有什么危害?
(2)硬水的危害。
让学生自学课本相关内容。
[结论]硬水洗衣服，既浪费肥皂也洗不干净衣服，时间长了衣服会变硬;硬水会使锅炉内结垢，不仅浪费燃料，而且使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或引发爆炸。
[思考]硬水如何转化为软水?
(3)硬水的软化。
(小结)生活中通过煮沸来降低水的硬度，而在工业上和实验室用水的蒸馏来降低水的硬度。
生活上：煮沸。
工业上和实验室：蒸馏：液气液(蒸馏水)。
(4)课外活动。
制作一个简易的净水器。
人教版九年级化学教案
通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;。
通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;。
能力目标。
通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力;。
通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;。
通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;。
通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标。
在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;。
在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议。
课堂引入指导。
方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导。
注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于二氧化碳的实验室制法的教材分析。
本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考;通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。
关于二氧化碳的实验室制法的教学建议。
为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学;。
本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究(快、易)、制取装置的探究(重点、慢)。
讲授过程指导。
二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。
注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比;结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系(均是固液反应不需加热制气);结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。
课程结束指导。
复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。
布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。
布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。
教学设计方案一。
教学过程：
【引言】。
二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。
(学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录)。
1.碱式碳酸铜热分解。
2.蜡烛燃烧。
3.木炭燃烧。
4.石墨等碳单质在氧气中燃烧。
5.木炭还原氧化铜。
6.碳在高温下还原氧化铁。
7.碳酸受热分解。
8.人或动物的呼吸。
9.高温煅烧石灰石……。
引导学生讨论作为实验室制法的条件是：
1.制取应简便迅速;。
2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要;。
3.操作简单、安全，易于实现。
学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。
【板书】第四节二氧化碳的实验室制法。
【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。
【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。
【板书】一反应原理。
1.试剂石灰石或大理石盐酸。
【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。
【板书】2.原理：
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑。
【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?
【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。(让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。)。
【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。
【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢?(必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点)。
【板书】二、反应装置：
(学生回答、教师归纳)。
【讨论】。
1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替?
2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?
3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳?
4.如何检验二氧化碳是否收集满?
(学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解)。
【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。
【讲解】。
1.因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。
2.锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。
3.气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。
验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。
【板书】四、实验室制取二氧化碳。
【演示】制取并验证二氧化碳气体。
【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳?
(将气体通入澄清石灰水中变浑浊)。
【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。
【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍。
【演示】灭火器原理实验。
常用二氧化碳灭火器主要有：
(1)泡沫灭火器(2)干粉灭火器(3)液态二氧化碳灭火器。
【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：
1.了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。
2.根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。
3.根据气体的物理性质(尤其是密度及其在水中的溶解性)，选择合适的收集方法及验满方法。
人教版九年级化学第二单元教案
第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其应用第4课时：习题讲解。
2、重点和难点突破。
教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质。
2、乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
附导学案：2-1脂肪烃。
课前预习学案。
一、预习目标。
1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识。
2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识。
3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源。
二、预习内容。
（一）、烷烃和烯烃。
1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为(1)(2)。
2、烷烃和烯烃。
（1）烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。烯烃的主要化学性质为(1)(2)(3)。
（3）顺反异构的概念。
（二）乙炔。
1、乙炔的分子式，最简式，结构简式。
4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是。
5、炔烃典型的化学性质有(1)(2)(3)。
（三）脂肪烃的来源。
根据课本p35页【学与问】，阅读课本p34~35，完成下表：
石油工艺的比较：
工艺原理所得主要产品或目的。
裂解又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________。
催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
三、提出疑惑。
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中。
疑惑点疑惑内容。
课内探究学案。
一、学习目标。
1、了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质。
3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法。
4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，
学习重难点：
1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应。
2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象。
3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点。
二、学习过程。
探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点。
阅读p28思考和交流。
思考；烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系。
(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；
(c)烷烃的相对密度水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越。
练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低。
探究二：烷烃和烯烃化学性质。
1、烷烃的化学性质特征反应。
（1）甲烷与纯卤素单质(cl2)发生取代反应，条件：
（2）反应式。
2、烯烃的化学性质。
（1）燃烧。
新人教版九年级化学教案
1.氧气的物理性质。
颜色状态气味密度水溶性。
无色气体无味大于空气密度不易溶于水。
液氧、固态氧都是蓝色的。
2.氧气的化学性质。
氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生氧化反应，例如与碳、硫、磷、镁、铁、石蜡等都能反应。在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的重要的氧化剂。另外氧气能助燃，但不可燃。
一些物质在空气中与在氧气中燃烧现象比较：
反应物发生反应反应现象]生成物文字表达式[。
的条件在空气中在氧气中。
3.分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁等物质的化学反应，有一个共同的特点，都是由两种物质起反应而生成另一种物质。这类反应叫做化合反应。
化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。是化学反应的基本类型之一。特点：“多”变“一”。
形式：a+b=ab。
4.分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁、石蜡等物质的化学反应，其共同特点是都是物质跟氧气发生的反应，这些反应称氧化反应。
氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。注意这里的氧包括氧气，但又不只限于氧气。
另注意：氧化反应与化合反应没有必然的联系，即化合反应不一定是氧化反应，而氧化反应也不一定是化合反应。
人教版九年级化学《利用化学方程式的简单计算》教案
2.过程方法。
通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
3.情感态度价值观。
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
教学重难点。
【教学难点】物质之间量的关系。
教学过程。
一、导入新课：
创设学习情境，引出探究问题。
二、课内探究：
【提出问题】为了满足0.4吨液氢充分燃烧,你会在助燃仓中至少填充多少吨液氧呢?
要求：(1)先在学案上写出计算过程;。
(2)组内交流计算依据。
按照教师要求，先独立完成计算过程，然后组内交流。
并得出如下结论：在化学反应中，反应物和生成物之间的质量比是成比例关系的。因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种物质的质量(反应物或生成物)，可求出反应中其他物质的质量。
帮助学生建立化学方程式中各物质之间的质量关系，这是根据化学方程式进行计算的主要依据。
2.【提出问题】各小组在刚才讨论的基础上，思考你的计算过程有哪几个步骤?
学生1：先写出反应的化学方程式，然后列出比例式;。
学生2：需要先设未知量为xg;。
学生3：最后还需要作答。
……。
给学生提供充分自主学习的机会，让学生先自主讨论得出不完善、不准确的步骤、格式，然后通过阅读教材进行对比，发现问题，纠正问题，从而自主构建解题的步骤和格式。
教师的讲解是对学生思维过程的一个概括提升，而不是将一个程序化的步骤灌输给学生。
【讲解】教师利用学生的讨论，通过投影讲解强化计算的基本步骤和格式要求。
(1)设未知量;。
(2)写出有关反应的正确化学方程式;。
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量;。
(4)列出比例式，求解;。
(5)简明地写出答案。
阅读教材，对比分析教材与自己总结的解题过程，补充、纠正：
(2)未知量应该设为“需要液氧的质量为x”，不应该有“g”。
初中九年级化学教案
教学目标:。
知识与技能：
1.描述使用氢气、天然气(或沼气)、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
2.列举新能源开发的重要性。
过程与方法：
1.通过对燃料的选用来培养比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。
2.通过讨论，形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度和价值观：
1.通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。
2.通过实验和讨论逐步养成善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。
数学重、难点及突破。
重点：1.燃料燃烧对空气的影响。
2.新能源、新燃料的开发和利用。
难点：1.对燃料燃烧产物的分析。
2.新能源、新燃料的开发和利用。
教学过程。
一、导课(约5分钟)。
教师活动学生活动设计意图。
提问：那么又是什么污染了我们呼吸的空气呢?是什么使全球变暖呢?思考，回答：是一些有害气体污染了空气;二氧化碳过多形成温室效应，使全球变暖。
提问：那么这些有害气体，以及造成温室效应的二氧化碳又是怎样形成的呢?学生可能回答不出此问题，思考，急于知道答案。
引入新课：(板书：课题三使用燃料燃烧对空气的影响)进入课堂情境。
二、燃料燃烧对空气的影响(约30分钟)。
教师活动学生活动设计意图。
展示幻灯片，把问题给学生，展示答案思考、回答相关的问题回顾学过的知识。
展示酸雨的成因及危害观看幻灯片增加感性认识。
汽车尾气的污染、相关的问题思考，回答知识的联系。
提问：那么如何来减少汽车尾气对空气的污染呢?分组讨论，总结归纳防治措施：
知识的由于。
小结：总结展示产生污染的原因：思考、并想有关内容学生养成归纳总结知识的习惯。
三、使用和开发新的燃料及能源(约10分钟)。
教师活动学生活动设计意图。
引出氢气也是一种环保燃料，让学生写出氢气燃烧的化学方程式，写出化学方程式。
情感交流。
这堂课里，你学到了什么?有什么感触?
板书设计。
九年级化学教案
目标展示：1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。
2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。
目标导学：
问：化学是研究什么？
化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。
谈话：通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，物质的变化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。
演示：碘的升华。
让学生在教材的第一部分的1－5自然段找出书中所列五个生活中的现象，教材在解释这些现象时作了怎样的假设？（物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的，这些粒子是运动的，粒子之间有一定间隙）通过这个假设的粒子引出分子。
一、分子的存在。
由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。
二、分子的性质。
1．分子的运动。
糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。
2．分子是有间隔的。
演示：酒精和水的混和。
100亳升水和100亳升酒精混合在一起，体积小于200毫升。
因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于200毫升。
结论：分子是真实存在的'，分子是运动的，分子间是有空隙的。
我们能闻到氨分子的刺激性气味，却看不见氨分子，可见分子是微观粒子，它的体积是很小的。一滴水里大约有1.67×1021个水分子，如果把水分子的大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：3×10－26千克。
（水分子直径大允是2.8×10－10米，乒乓球的直径约为4×10－2米，地球直径大约是1.28×107米）。
3．分子有一定质量，也有一这体积，但是非常小。
三、分子的概念。
水在加热后变成水蒸气，水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。
硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气的化学性质就不能保持了。
分子：保持物质的化学性质的最小粒子。
注意：分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。
运用分子的知识解释：物理变化与化学变化的区别，物质热胀冷缩、“三态”的互变等。
四、纯净物和混合物。
演示：铁粉与硫粉的混合实验。
引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色。
混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。
纯净物：由一种物质组成的。
练习：下列物质是混合物还是纯净物。
（1）空气（2）冰、水混合物。
判断是混合物还是纯净物。从分子看主要看该物质是同种分子，还是多种分子组成，依此可判断空气是混合物，而冰、水混合物却是纯净物。
问：什么叫高纯硅？
引导学生阅读p29第二自然段，了解完全纯净的物质是没有的。通常所说的纯净物指的是含杂质很少具有一定纯度的物质。我们在研究一种物质的性质，都必须取用纯净物，因为一物质里如有杂质，就会影响这种物质固有的某些性质，而且要求物质的纯度越高越好。
九年级化学教案
1、知识与技能：认识物质是由分子、原子等微粒构成；认识分子、原子的概念和特性。
2、过程与方法：
（1）学习运用日常生活现象与课本理论相结合的方式，用课本理论来解释日常现象。
（2）充分发挥学生的空间想象能力。
（3）学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。
3、情感与价值观：对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。
重点：
1、分子和原子概念的形成。
2、理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
难点：
1、建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。
2、如何理解原子是化学变化中最小粒子。
3、分子和原子的区别与联系。
方法：实验探究。
手段：多媒体教学。
实验准备：烧杯、量筒、水、品红、浓氨水、酒精。
课时：二课时。
九年级化学设计教案
教学目标：
1、知识与技能：知道升华与凝华的概念;知道升华要吸热，凝华要放热;知道生活中的升华和凝华现象。
2、过程与方法：通过观察了解升华和凝华现象。
3、情感态度和价值观：通过教学活动，激发学生关心环境，乐于探索一些自然现象的物理学道理。
教学重点：通过碘的升华和凝华实验培养学生的观察实验能力，通过日常生活中实例的解释，培养学生用物理知识解决实际问题的能力。
教学难点：通过识别生活中常见的物态变化现象，培养学生运用物理知识解决实际问题的能力。
教学方法：教师启发引导下学生自主观察和讨论法。
教具准备：试管和试管夹，碘，烧杯，酒精灯，火柴。
课时安排：一课时。
教学过程：
一、温故激疑：
1、与学生一起回顾所学过的四种物态变化。回顾时要用多媒体配合画“固、夜、气三角图。”
2、通过三角图启发学生提出新的问题。在图中的“固”和“气”之间加以“?”。
预想结果:(1)固态和气态可以相互转变吗?
(2)如果能转变,是需要吸热还是放热?
二、猜想假设：
1、学生分组讨论，教师巡回视察。在此过程中教师要观察学生的动向，必要时进行个别启发。
2、学生各抒己见。教师要鼓励学生尽量把各种猜想都说出来。
预想结果:(1)有可能,固态变为气态要吸热,气态变为固态要放热.
(2)可能行,也可能不行,可能吸热也可能放热,还可能既不吸热也不放热.
3、引出下一个教学环节——实验验证。此过程要抓住契机对学生进行实事求是的唯物主义世界观教育和依靠实验进行探究的学科学法教育。
三、设计实验：
1、教师介绍实验的器材。指出用来观察的物质是碘。
2、学生分组讨论设计实验的方案。教师巡回视察，必要时加以个别提示。
3、收集各组讨论结果，组织全体学生一一考察分析，选出最优方案，之后再修改成正式的方案。此处要注意强调以下几点：试管加热的正确方法、酒精灯的用法、观察的重点、操作上的合作和实验的安全。
预想结果:用酒精灯给试管中的碘加热,注意观察是否真的由固体直接变成了气体,而后停止加热再观察气体是否真的直接变为固体.
四、进行实验：
学生分组进行实验，教师巡回视察、指导。
五、分析论证：
1、各组学生汇报、交流自己看到的现象。
预想结果:加热时看到了越来越多的紫色的气体而未看到液体的生成.撤去酒精灯后,紫色气体逐渐腿去而在试管壁上出现了黑色固体小颗粒.
2、启发学生归纳出结论并且把两条结论进行板书，指出本节课的主题。
预想结果:物质由固态直接变成气态,吸收热量.物质由气态直接变成固态,放出热量.
3、将三角图补充完整。这里要激发学生体会到自然的美从而产生热爱大自然、保护大自然和探索大自然的思想意识。
六、巩固提高：
1、巩固结论:全体学生一齐诵读升华和凝华的概念。此环节要求学生边读边想。
2、应用知识:先让学生自己阅读课文,而后让学生说说有关升华和凝华的例子(可以是课本内的也可以是课本以外的),教师以放映幻灯片和穿插启发来配合.学生未提到的例子教师补充.
3、课堂小结：
(1)、学生自发谈自己的收获。尽量顾及到大面积的学生，鼓励他们多发言。
预想结果:知道了第五和第六种物态变化,以及它们发生的必要条件.知道了生活中的有关现象.研究物理问题离不开实验.事实是检验结论是否正确的唯一标准.大自然是美的,我们要热爱大自然,保护大自然,探索大自然.
(2)、教师归纳总结。要从三方面小结。
4.4升华与凝华。
升华：物质由固态直接变成气态，吸收热量。
凝华：物质由气态直接变成固态，放出热量。
【教学目标】。
1.通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析,让学生进一步理解有关化学式的相关计算。
2.通过不纯物中有关化学式计算的分析,让学生学会理清复杂计算的思路。
3.通过计算的体验,总结一些规律和计算技巧。
一、有关化合物化学式的简单计算。
【基础知识回顾】。
引导学生分析:根据化学式,从量的角度可以进行哪些简单计算。
【小结】1.相对分子质量2.物质中某种元素化合价3.一个分子中各个原子个数比4.物质中各种元素间质量比5.物质中某种元素的质量分数。
【巩固练习】。
b.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为:1:1:2:4。
c.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为:12:16:14:1。
d.尿素中氮元素质量分数算式为:×l00%。
2.今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有na2sio3(硅酸钠),na2sio3中si元素的化合价是()。
a.+1b.+2c.+3d.+4。
3.红宝石的主要成分是氧化铝(al2o3)请你根据上面几个方面对al2o3进行快速的计算。(已知:相对原子质量al-27,o-16)。
二、求算化学式的相关计算。
例1.今年4月,北京奥运会"祥云"火炬载着中国人民对世界人民的友谊,开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如右图),则丙烷的化学式是。
例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33%.已知砷化镓中,as元素化合价为-3价,则ga元素的化合价为+3,则砷化镓的化学式是为。
九年级化学教案
1、复习旧识：
氨气、水、糖等物质都是由什么微粒构成？
2、情景引入：
回答：分子不是最小的粒子，分子由原子构成的。
展示：水分子、氧气分子，氢气分子的模型。
3、讲授新课：
二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化（板书）。
讨论：1、从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？
[学生讨论，选择学生代表来陈述讨论结果]。
讲解：1、分子的观点（板书）。
提问：物理变化的实质是什么？
回答：物理变化的实质是没有新物质产生，发生变化的只是物质的状态和形状。
追问：这变化中分子本身有没有变化？
回答：物理变化中分子本身没有变化。
小结：可见，由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。（板书）。
提问：化学变化的本质是什么？在这些变化中分子本身有没有变化？
回答：略。
小结：由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他的物质的分子。（板书）。
讨论：那么，根据分子在物理变化和化学变化中的特征，我们应如何给分子下一个定义？
小结：由此可见，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
板书：分子的概念。
2、原子的观点（板书）。
展示：水分子分解的微观实质。
提问：这说明了什么？
说明：在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不发生变化，只是重新组合。
结论1：在化学变化中，发生变化的是分子，而原子没有发生变化。
结论2：原子：化学变化中最小的微粒。
结论3：化学变化的实质：
思考：在化学变化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大？
讲解：尽管分子可以分解成原子，但分子不一定比原子大。只有分子与构成这种分子的原子相比，分子才比原子大。但毫无关系的分子和原子，则无法说谁大谁小。
总结：略。
练习：课后习题。
作业：昌平练习册。
课后反思：
九年级化学教案
测定其含量的方法。
2、结合社会生活了解空气是一种重要的资源。
3、通过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日报，
增强关爱自然的意识和责任。
4、在分析空气组成基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。
九年级化学教案
情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。
教学重点：物质的变化与性质。
教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别。
教学方法：探究—归纳总结法。
教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]。
课时安排：1课时。
教学设计二次备课。
新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢？生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈？这又是为什么呢？下面我们就来学习物质的变化。
一、化学变化和物理变化：
[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。
观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等。
2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;。
3、实验后，物质的物质的色、态、味等;。
思考：物质变化前后，是否生成了其他物质？
[实验1-1]水的沸腾。
[实验1-2]胆矾的粉碎。
[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应。
[实验1-4]大理石与稀盐酸反应。
观察并记录实验现象、填表：
实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成。
1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无。
1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无。
1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有。
1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有。
【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。
结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化。
得到：1、定义。
2、化学变化的基本特征。
3、化学变化常伴随的现象。
4、物理变化和化学变化的联系。
[课堂练习]。
二、化学性质和物理性质：
1、化学性质：
2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
(1)熔点和沸点。
熔化：固态变成液态。
熔点：熔化的温度。
沸点：液态变成气态。
(2)密度：某种物质单位体积的质量。
(3)颜色、状态、气味。
[实验1-5]闻气味的方法。
[课堂练习]。
【课堂小结】。
【作业布置】。
【板书设计】课题1物质的变化与性质。
一、化学变化和物理变化。
1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。
2、化学变化的基本特征：有其他物质生成。
3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。
4、联系。
二、化学性质和物理性质。
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
九年级化学教案
2.掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。
3.使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的认识。
【教学重点】对铁的化学性质。
【教学难点】1.对铁的“化学性质比较活泼”的理解。
2.建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。
【教学方法】讲述法、实验法。
【教学用具】试管。
【教学过程】。
在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属--铁，我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的知识。
“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。
一、铁的物理性质。
纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克/厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有良好的导电、导热性能。
日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。
二、铁的化学性质。
1.铁与氧气的反应。
前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。
演示：演示实验6-1。
现象：第一支试管中的铁钉生锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。
讨论：铁在什么条件下容易生锈。
答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。
讨论：怎样防止铁生锈?
防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行;所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。